一.化学性质
ferrous oxide
化学式：FeO
相对分子质量：72(71.85)
氧化性：在空气中加热氧化为Fe2O3
还原
性：（高温下）被CO、H2、Al、C、Si等还原。
铁的其它氧化物：二氧化铁（FeO2）、三氧化二铁（Fe2O3）、四氧化三铁（Fe3O4）.
结构：氧化亚铁属于立方晶系（类似于氯化钠晶体结构），每个铁原子周围连接着6个氧原子形成八面体型配位，每个氧原子周围也以同样的情况连接着6个铁原子。出现非整比化合物的原因在于，由于二价铁很容易被氧化为三价铁，导致FeO中少量二价铁被替换为三价铁，占据晶格中的四面体空隙。
在低于200K时，氧化亚铁的晶体结构会发生微小变化，变为菱方，并且具有反铁磁性。
FeO中，铁显+2价。
二.物理性质
性状：黑色粉末。
密度：7750 kg/m3。
热导率：3.2 W/m?K。
比热容：725 J/kg?K。
稳定性：不稳定，在空气中加热时迅速被氧化成四氧化三铁，溶于盐酸、稀硫酸生成亚铁盐。
溶解性：不溶于水，不与水反应。
三.制法
1. 在隔绝空气条件下加热草酸亚铁制得：FeC2O4?加热?FeO+CO+CO2
2. 炼钢时，过量的生铁水与O2反应生成FeO
四.相关反应
FeO在低于575℃的条件下具有热不稳定性，可以分解生成铁和Fe3O4：
4 FeO ?加热?Fe + Fe3O4
FeO可与一些元素单质反应，而被还原为铁单质：
Si + 2 FeO ?SiO2 + 2 Fe
Mn + FeO ?MnO + Fe
2 P + 5 FeO ?P2O5 + 5 Fe
FeO可溶于盐酸或稀硫酸，并分别生成氯化亚铁和硫酸亚铁。
FeO + 2 HCl ? FeCl2 + H2O
FeO + H2SO4 ?FeSO4 + H2O
草酸亚铁加热制取，草酸亚铁受热分解,生成氧化亚铁、一氧化碳和二氧化碳。
FeC2O4 ?加热?FeO + CO↑ + CO2↑
五.验证
方法1：1.先用过量稀硫酸酸溶解固体，使其转化成溶液
2.再向上述溶液中滴加KSCN溶液无血红色，说明无三价铁
3.再向2步所得溶液中滴加高锰酸钾溶液，如出现血红色，说明出现了三价铁，说明第1步中所得溶液中有二价铁，从而证明有 FeO存在
方法2：试剂：用稀硫酸和KMnO4溶液
过程：稀硫酸浸取待测物，如溶液使得KMnO4褪色，说明有FeO
六.用途
可以被用作色素，在化妆品和刺青墨水中都有应用.氧化亚铁也应用于瓷器制作中使釉呈绿色。但是这个物质不稳定，很容易被氧化成三氧化二铁
