简介
名称：氧化锂（Lithium Oxide）
化学式：Li2O
CAS RN：12057-24-8
摩尔质量：29.88 g/mol
由于有良好的助熔性质，故被广泛用以制造玻璃。
性质
物理性质
白色粉末或硬壳状固体，离子化合物，相对密度2.013，熔点为1567℃（1840K），沸点2600℃，1000℃以上开始升华，它是第一主族（IA）（碱金属）中各元素氧化物中熔点最高的。易潮解，溶于水，生成强碱性的LiOH。
该品在下列温度时的溶解度（g/100gH2O）：
0℃：6.67
100℃：10.2
（以上数据引自：周公度主编《化学词典》）
结构
固态时，氧化锂为反萤石型结构，即氟化钙晶体结构中的Ca2+被O2?替代，F?被Li+替代。属面心格子，Li+为四面体配位，O2?为立方体配位，每个晶胞含有四个Li2O。
气态时，氧化锂以直线型的Li2O分子存在，Li－O键长与强离子键键长相近。（这与价层电子对互斥理论所预测的角形分子不符。）
化学性质
一般来说，氧化锂是借由锂在氧气中燃烧而产生。由于锂离子半径较小，极化能力比较强，因此燃烧反应主要产物是氧化锂，只产生少量的过氧化锂。
4Li+O2 ---→ 2Li2O
在空气中容易吸收水分和CO2从而变质称为LiOH和Li2CO3。与水接触会生成强碱性的氢氧化锂。
Li2O+H2O ---→ 2LiOH
氧化锂与酸反应生成锂盐。高温下，氧化锂可以和许多金属氧化物和固态非金属氧化物反应，这是氢氧化锂、碳酸锂和氧化锂助熔性质的基础。
xLi2O+ySiO2 ---→ xLi2O?ySiO2
而硅、铝能把锂从它的氧化物中还原出来。
2Li2O+Si --高温-→ 4Li+SiO2
制备
粗略制备
可由金属锂直接在氧气中燃烧生成氧化锂
Li+O2 ----→ Li2O
也可以在氦气流中加热过氧化锂至450℃得到
2Li2O2 ----→ 2Li2O+O2
或在氢气氛中将碳酸锂、硝酸锂或氢氧化锂加热到800 °C都可以制得氧化锂：
Li2CO3 ----→ Li2O+CO2
4LiNO3 ----→ 2Li2O+4NO2+O2
2LiOH ----→ Li2O+H2O
精密制法
将纯净的碳酸锂放在瓷管内的铂盘中，减压，同时加热至700℃以上使其分解，保温50h，直至检查不再有气体产生为止；然后继续在干燥的氢气流中加高热，使残余碳酸锂完全分解。此时铂盘中的白色残留物质即为氧化锂。
